GOBIERNO DEL ESTADO DE YUCATÁN
SECRETARÍA DE EDUCACIÓN
DIRECCIÓN DE EDUCACIÓN SECUNDARIA
DEPARTAMENTO DE DESARROLLO EDUCATIVO
ESCUELA SECUNDARIA “ELOISA PATRON DE ROSADO”
LOS CONCEPTOS CONTENIDOS EN ESTE REPASO SON UNA GUIA PARA QUE EL ALUMNO ESTUDIE LOS TEMAS RELACIONADOS Y NO SIGNIFICA QUE SERÁN LAS MISMAS EN EL EXAMEN.
CONTESTA DE MANERA CORRECTA
1.-Unidad utilizada en química y que corresponde al peso atómico
o molecular de un elemento o compuestos
expresado en gramos.
2.-
Abreviatura de 1 molar
3.- Nombre del Método que indica la
concentración de un soluto en una disolución en la que el peso molecular en gramos (un mol) de una sustancia esta disuelta en un litro de disolvente.
4.-Un mol de MgCl2 equivale
a:
5.-Sustancia que al disolverse en agua
se disocia en sus iones y convierte a la
solución resultante en conductora de
corriente eléctrica.
6.-Es
una propiedad extensiva de la materia.
7.-Compuesto binario formado por oxígeno y otro elemento.
8.- Instrumentos de medición de masa y
volumen, respectivamente
9.-Tipos
de óxidos formados por oxigeno y un elemento metálico.
10.-Tipo
de mezcla en la que no podemos distinguir los componentes
11.-
Consiste básicamente en el deterioro de los metales al abandonarlos a la
intemperie sin protección.
12.-
Frase que se relaciona con la propiedad de los gases:
13.- La definición actual del elemento
es:
14.-La opción que contiene un elemento
y un compuesto es:
15.- Una característica de los átomos de
Dalton es que:
16.- ¿Cuál de las siguientes frases marca
correctamente una diferencia entre un cambio físico y uno químico?
17.-Energía que
tienen los cuerpos en virtud de su movimiento
18.- Ciencia
que se encarga del estudio de los cambios de calor que acompañan a las
reacciones químicas.
19.-Son
aquellas reacciones que al producirse liberan calor
20.-Proceso
en el cual un elemento gana electrones.
21.-Son
los reactivos en una reacción de neutralización
22.-Es
el valor de pH para una sustancia neutra:
23.-Los óxidos metálicos se llaman también
23.-Nombre del ón con carga negativa
24.-Compuestos químicos que contienen carbono en su composición
25.-Es el nombre que recibe el ión con carga positiva.
26.-Es el nombre que reciben los compuestos químicos que carecen
de carbono en su composición.
27.-Es
el nombre que recibe el grupo de hidrocarburos que posee un doble enlace
carbono-carbono en su estructura.
28.-Es el nombre que recibe el grupo de hidrocarburos cuya formula
general es CnH2n+2
29.-Es el nombre que recibe el grupo de hidrocarburos cuya formula
general es CnH2n
30.-Es
el nombre que recibe el grupo de hidrocarburos que poseen solo enlaces simples
entre sus átomos de carbono.
II.-ESCRIBE LA RESPUESTA CORRECTA
DE LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS.
1.- Solución acuosa que conduce la corriente eléctrica.
2.- Es la sustancia que disuelve, y se presenta en mayor cantidad
en una solución.
3.- Solución acuosa que no conduce la corriente eléctrica.
4.- Es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una
cantidad dada de disolvente.
5.- Proceso donde las moléculas del disolvente envuelven a las
moléculas de los solutos e impiden que éstas se unan de nuevo.
III.-REALIZA
LOS SIGUIENTES CALCULOS DE pH.
1.-Cuál
es el pH de una disolución con ⌠H+⌡=
1.7x10-3
2.-Cuál es el pH de una disolución con ⌠H+⌡= 3.23x10-4
IV.-CONTESTA LO SIGUIENTE
( ) Es todo el recorrido del agua, desde que
se evapora de los océanos, mares, ríos,
lagos, etc.
( ) Es cualquier sustancia introducida
imprudencial, accidentalmente y que tiene el efecto de volverlos tóxicos o
nocivos.
( ) El agua se deja reposar en enormes
depósitos para que la materia sólida que
no detuvieron los filtros se vaya al
fondo.
( ) El agua se hace pasar a través de una
serie de mallas con el fin de que éstas detengan los objetos sólidos que el
agua contenga.
( ) Es el agente
esterilizante más universalmente utilizado para el agua potable.
( ) Parte de la superficie total cubierta por
agua en nuestro planeta.
( ) Algunas de las características físicas
del agua.
( ) Lugar donde el agua hierve a menor
temperatura.
( )
Lugar donde el agua destilada hierve a 100 ºC y a una presión atmosférica de 760 mm de mercurio
( ) Porcentaje de agua presente en el cuerpo.
V.-BALANCEA
LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUIMICAS POR MÉTODO DE TANTEO.
1.-H2
+ Br2-----------HBr
2.-NH4I + Cl2---------NH4Cl
+ I2
3.-H2SO4
+ NaOH--------H2O + Na2SO4
4.-Al
+ MnO2-----------Mn + Al2O3
5.-LiAlH4--------------LiH + Al + H2
6.-KI + Br2 --------- KBr + I2
7.-Na
+ H2O ------------------NaOH + H2
8.-NO2
+ H2O -----------HNO3 + NO
9.-NH3
+ O2 ------------NO + H2O
10.-B5H9
+ O2 ----------B2O3 + H2O
VI.-ESCRIBE LA FORMULA O EL NOMBRE
SEGÚN CORRESPONDA. Total 10 puntos (1 punto c/u)
1.- Óxido
de cobre _______________
2.-_ _________________________Na2O
3. Oxido
de calcio_________________
4. CaO__________________________
Oxido
de magnesio_____________
hidruro
de calcio_______________
hidruro
de carbono IV___________
8.- hidroxido
de potasio____________
9.-H Cll_________________________
10.- H2SO4___________________________________
VII.- ESCRIBE LA FÓRMULA Y EL NOMBRE
CORRECTO DE LOS SIGUIENTES ÓXIDOS FORMADOS. Total 5 puntos (2.5 puntos c/u)
REACCIÓN
|
FÓRMULA
|
NOMBRE
|
O -2 +
Al +3 →
|
||
Na +1 +
O -2 →
|
VIII. IX.-DIBUJA LAS ESTRUCTURAS DE LAS SIGUIENTES MOLECULAS
1. 3,3 DIMETIL-4-ETIL-DECANAL
2. 3-ETIL-5-METIL-2-DECANONA
E ESTUDIAR ALCANOS, ALQUENOS, ALCOHOLES, ALDEHIDOS, CETONAS, ALQUINOS
IX.-A PARTIR DE LAS
SIGUIENTES REACCIONES DETERMINA QUE ELEMENTO SE OXIDA Y CUAL SE REDUCE
APLICANDO LAS REGLAS DE OXIDACION.
H2S +
HNO3 →
S + H2O +
NO
HI +
HNO3 → NO
+ I2 +
H2O
